Guía distribución electrónica
https://www.youtube.com/watch?v=aIvZ_pCkKNI
https://www.youtube.com/watch?v=p983GOJAtFQ
Buenas tardes queridos estudiantes, espero que se encuentren bien. A continuación adjunto la primera guía del segundo periodo. Fecha limite de entrega el 30 de Abril. En la parte superior encuentran dos videos que les pueden ayudar a desarrollar y entender la actividad
COLEGIO
MANUELITA SAENZ
DEPARTAMENTO
DE CIENCIAS NATURALES
GUIA 1: ÁTOMO Y CONFIGURACIÓN
Recordemos que
el átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia, y tiene las
propiedades de un elemento
químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son
muy pequeños; los tamaños son alrededor de 100 pm (diez mil millonésimos
parte de un metro). No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y
hay diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero
cercanos.
Los átomos se componen de un núcleo cargado positivamente, de
dimensiones sumamente pequeñas, y de una envoltura de electrones cargados
negativamente, que se desplazan alrededor del núcleo
sobre una o varias órbitas (n)
En la imagen se puede observar
que los protones con cargas positivas (+) son 11 y los neutrones sin carga (n)
12, estos se encuentran en el núcleo del átomo. 11 electrones giran alrededor de
este en órbitas denominadas niveles de energía.
Los niveles de energía
son estados energéticos, se numeran de 1 a 7 o en letras, en donde se pueden
encontrar los electrones en estados estables o no, según el subnivel
Ejemplos
 |
| Átomo de Hidrógeno |
 |
| Átomo de Helio |
 |
| Átomo de Litio |
En el primer nivel de energía giran 1 o 2 electrones: en el
segundo pueden girar máximo 8.
CONFIGURACIÓN
La configuración electrónica de los átomos
corresponde a la forma matemática de considerar el llenado de los niveles de energía
con electrones. Este llenado se hace según el diagrama de Moller.
NUMERO ATÓMICO (Z) de un
elemento químico es el número total de protones que tienen el átomo. (Un átomo en
su estado natural es neutro, tienen un número igual de electrones y protones)
UN ORBITAL ATÓMICO es la región del espacio donde se
mueven los electrones, los cuales no tienen una trayectoria definida, ya que es
imposible conocer la posición de un electrón de un orbital en un
momento determinado.
Otra manera de representar los
niveles de energía y los electrones de cada nivel es con la configuración o (distribución)
electrónica.
EJEMPLO
Determinar la configuración electrónica
de los siguientes elementos Hidrógeno, Helio, Litio, Boro, Oxigeno
Ahora
bien, ¿cómo leer la configuración electrónica? Veamos estos ejemplos
HIDROGENO nivel 1 : orbital S : 1 electrón
HELIO nivel 1
orbital S 2 electrones
LITIO nivel 1
orbital S 2 electrones :
nivel 2 orbital S 1 electrón
BORO nivel 1 orbital S 2 electrones : nivel 2 orbital
S 2 electrones :
nivel 2 orbital Py
1 electrón
FLUOR nivel 1
orbital S 2 electrones :
nivel2 orbital S 2
electrones : nivel 2
orbital Px
2 electrones : nivel 2
orbital Py
2 electrones :
nivel 2 orbital P 1 electrón
RESOLVER
1.
Representar los siguientes átomos con la
carga del núcleo y los electrones en la corteza
Boro (Z- 5), Carbono (Z - 6), Nitrógeno (Z - 7), Neón(Z - 10) , Aluminio (Z - 13).
2.
Simbolizar la configuración electrónica de
cada uno de los átomos anteriores.
3.
Consultar propiedades Físicas
4.
Consultar usos y precauciones
5.
22 de abril día de la tierra.
Elaborar una caricatura relacionando el momento por el cual estamos pasando. Se
tendrá en cuenta la calidad, contenido y originalidad
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